QUI_U2 Modelos atómicos - Act 4 y Act 5

Unidad 2. Estructura de la materia
2.1.2. Modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr

Con la llegada del Renacimiento, la ciencia dio un giro trascendental, pasando de las simples observaciones a la experimentación, poniendo en duda los puntos de vista aristotélicos, hasta ese entonces dominantes. Investigaciones de la época propusieron modelos para tratar de explicar el comportamiento de la materia: En aquel entonces se sabía que muchas sustancias cristalinas presentan un ordenamiento regular, lo que hizo pensar que se componían de una gran pila de partículas "como si fueran balas de cañón". 1 de 3 Unidad 2. Estructura de la materia 2.1.2. Modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr

Con la llegada del Renacimiento, la ciencia dio un giro trascendental, pasando de las simples observaciones a la experimentación, poniendo en duda los puntos de vista aristotélicos, hasta ese entonces dominantes.
Investigaciones de la época propusieron modelos para tratar de explicar el comportamiento de la materia:

• En aquel entonces se sabía que muchas sustancias cristalinas presentan un ordenamiento regular, lo que hizo pensar que se componían de una gran pila de partículas "como si fueran balas de cañón".

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Unidad 2. Estructura de la materia
2.1.2. Modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr

Unidad 2. Estructura de la materia

2.1.2. Modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr

Debido a la polaridad del agua, la sal se disuelve en ella.

• También se pensaba que la sal se disolvía en el agua, porque el líquido no era continuo, es decir, poseía espacios vacíos.
• El olor de los perfumes se puede detectar a grandes distancias, porque pequeñas partículas viajan a través del aire.

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Éstas y otras observaciones hicieron pensar en la existencia de

partículas diminutas como unidades estructurales de la materia,

retomando de esta manera la idea del atomismo.

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John Dalton
En el año de 1808,  John Dalton, un científico inglés, basándose en 
las ideas de Demócrito y en sus estudios sobre numerosas reacciones 
químicas, formuló una hipótesis sobre la estructura de los átomos, 
imaginándolos como partículas extremadamente pequeñas e indivisibles.
Con base en el  modelo de Dalton se establecieron los siguientes 
postulados:

• 1. Toda la materia se compone de partículas pequeñas llamadas átomos. 

• 2. Los átomos de un elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y 
•     propiedades químicas. 

• 3.  Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de otros elementos.

• 4. Los compuestos están formados por más de un elemento. En cualquier 
•     compuesto la relación del número de átomos entre dos elementos siempre 
•     es un número entero.

• 5. En una reacción química se observa una separación, combinación o 
•     reordenamiento de los átomos, pero nunca su creación o destrucción

En Resumen: John Dalton

¿Además de la Indivisibilidad, que otras razones hacían que la teoría de Dalton  no cuadrara?

Respuesta:  Su teoría no explicaba la naturaleza eléctrica de la materia.

Hacia 1897 Joseph John Thomson comprobó que los rayos catódicos están formados por partículas con carga negativa, logrando medir el cociente entre la masa de dicha partícula y su carga negativa. 

En 1911, Robert  Andrews Millikan logró medir el valor de la carga correspondiente a las partículas de los rayos catódicos, por lo que se pudo determinar su masa: resultó ser 1,837 veces menor que la masa del hidrógeno, el átomo más  sencillo.

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