QUI_U1_Actividad 4. Conceptos básicos

Actividad 4. Conceptos básicos

•  1.2. Divisiones de la química
• •  1.2.1. Disciplinas de la química 
   
  •  1.2.2. Componentes de la química orgánica e inorgánica
   
  •  Actividad 4. Conceptos básicos
   
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  Unidad 1. Introducción a la química
      1.2. Divisiones de la química
  
  
  
  
  
  Como se comentó anteriormente las ciencias se han ampliado de tal forma que sería muy complicado estudiarlas si no estuvieran claramente definidas.
  
  
  Dentro de cada una de ellas existen ramas que nos ayudan a estudiar objetos específicos, en el caso de la química se divide de manera general del siguiente modo.
  
  
  
  
  
  Además de la división anterior, existen otros campos más especializados y restringidos como el de la electroquímica, la cinética química, o la termodinámica, entre otras. No obstante, y para los fines de este curso, sólo nos remitiremos a la descripción citada en el esquema.
  
  
  Unidad 1. Introducción a la química
  1.2.1. Disciplinas de la química
  
  
  
  
  
  Cómo definir 
  
  
  ¿la Química general?
  
  
  Maneja los principios básicos y fundamentales que hacen 
  referencia a la constitución y propiedades de la materia. 
  Estudia a grandes rasgos toda la química.
  
  
  ¿Química orgánica?
  
  
  También conocida como química del carbono, es la rama de la química 
  que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono, 
  las cuales forman enlaces covalentes de carbono-carbono o carbonohidrógeno, conocidos como compuestos orgánicos. El nombre tiene 
  su origen en la época en la que todos los compuestos del carbono se 
  obtenían de seres vivos. La química de compuestos sin carbono fue, 
  por ende, llamada química inorgánica.
  
  
  
  ¿Química inorgánica?
  
  
  Se dedica al estudio de los demás elementos que no 
  cuentan con carbono en su estructura, con excepción del 
  monóxido de carbono, dióxido de carbono, los carbonatos 
  y bicarbonatos.
  
  
  
  ¿Química analítica?
  
  
  Estudia los métodos de identificación y determinación de la 
  cantidad de elementos presentes en todos los compuestos. 
  Se subdivide en dos ramas:
  o Análisis cualitativo: detecta los componentes 
     que forman parte de un material.
  o Análisis cuantitativo: detecta qué cantidad 
     de cada componente existe en un material.
  
  
  
  ¿Bioquímica?
  
  
  Estudia los procesos químicos que tienen lugar en los seres vivos.
  
  
  
  ¿Físico-química?
  
  
  Se encarga de aplicar las teorías matemáticas y los métodos 
  de la física a las propiedades de la materia y al estudio de 
  los procesos químicos y a los cambios energéticos que los 
  acompañan.
  
  
  Unidad 1. Introducción a la química
  
  1.2.2. Componentes de la química orgánica e inorgánica
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO,
  CO2
  , carbonatos y bicarbonatos.
  • Se conocen aproximadamente unos 500 000 compuestos.
  • Son, en general, “termo estables”, es decir, resisten la acción del calor, y sólo se descomponen a
  temperaturas superiores a los 700ºC.
  • Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
  • Muchos son solubles en H2
  O y en disolventes polares.
  • Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica (son llamados electrólitos).
  • Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.
  
  
  
  
  
  
  
  
  Se consideran compuestos orgánicos aquellos que en su estructura básica de construcción contiene
  una gran cantidad de átomos de carbono(C), hidrógeno (H), oxígeno (O), nitrógeno (N), azufre (S),
  fósforo (P), halógenos (como el bromo) y en menor cantidad otros elementos.
  • El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, son de gran complejidad debido al númerode
  átomos que forman la molécula.
  • Son “termolábiles”, es decir, resisten poco la acción del calor y se descomponen por debajo de los
  300ºC. Suelen quemarse fácilmente, originando CO2
  y H2
  O.
  • Debido a la atracción débil entre las moléculas tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
  • La mayoría no son solubles en H2
  O (sólo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 o 5 átomos de
  carbono (C)). Son solubles en disolventes orgánicos como alcohol, éter, cloroformo, y benceno.
  • No son electrólitos.
  • Reaccionan lentamente y de modo complejo.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Unidad 1. Introducción a la química
      Actividad 4. Conceptos básicos
  
  
  
  
  Tomando como referencia lo que has estudiado y junto con tus compañeros(as) de grupo, realiza lo siguiente:
• Identifica los conceptos básicos de los temas que has revisado.
• Elabora una lista de las palabras que desconozcas y que consideres importantes para el estudio de la asignatura.
• Define en la wiki los conceptos que seleccionaste. No olvides citar las fuentes que consultes para buscar la información

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